化学反应热效应反应的过程中体系吸收或者放出的热量，要求在反应进行中反应物和生成物的温度相同，并且整个过程中只有膨胀功，而无其他功。在实验室或者实际生产过程中遇到的化学反应一般在恒容条件(封闭体系)或者恒压条件(敞开体系)下进行，此时的化学反应热效应分别被称为恒容热效应QV和恒压热效应Qp。
恒容热效应QV与系统的U有关，如式(2.7)所示：
QV＝U2-U1＝△U
(2.7)
恒压热效应Qp更为常见，并与系统的另外一个物理量焓H有关，如式(2.8)所示：
Qp＝H2-H1＝△H
(2.8)
以上两式中，U1和H1均为反应起始状态时反应物的内能和焓，U2和H2均为反应终止状态时的内能和焓。
若生成物的焓小于反应物的焓， ...... （共431字） [阅读本文]>>
大学化学测量值与真实值之间的差值称为误差。测量值大于真实值，误差为正;测量值小于真实值，误差为负。在定量分析中，根据误差产生的原因和性质，可将误差分为系统误差、偶然误差和过失误差。(1)系统误差系统误差又称可
大学化学(1)准确度与误差准确度是指测量值与真实值之间接近的程度，两者越接近，准确度越高。准确度的高低用误差来表示，误差越小，表示测量值与真实值越接近，准确度越高;反之，表示准确度越低。误差可分为绝对误差和相
大学化学要提高分析结果的准确度，应尽可能地减小系统误差和偶然误差。下面介绍减小误差的几种主要方法。(1)选择适当的分析方法不同的分析方法具有不同的准确度和灵敏度。对常量组分的测定，常采用重量分析法或滴定分析法
大学化学有效数字是指测量到的具有实际意义的数字，它包括所有准确数字和最后一位可疑数字。记录数据和计算结果时，确定几位数字作为有效数字，必须和测量方法及所用仪器的精密度相匹配，不可任意增加或减少有效数字。例如，
大学化学在分析测定过程中，一般都要经过几个测量步骤，获得几个准确度不同的数据。由于每个测量数据的误差都要传递到最终的分析结果中去，因此必须根据误差传递规律，按照有效数字的运算规则合理取舍，才能不影响分析结果的
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