任一化学反应的计量方程式为：
aA+dD=gG+hH
0=-aA-dD+gG+hH
vBB=0
式中，B为反应系统中任意物质;vB为B的化学计量数，vB对反应物为负值，对产物为正值。
显然，在化学反应中，各种物质的量的变化是彼此相关联的，受各物质的化学计量数的制约。设上述反应在反应起始时和反应进行到t时刻各物质的量为：
则反应进行到t时刻的反应进度ξ(Advancement of Reaction)定义为：
ξ是一个衡量化学反应进行程度的物理量，量纲为mol。从式(2.9)可以看出：在反应的任何时刻，用任一反应物或产物表示的反应进度总是相等的。当△nB＝vB时，反应进度ξ为1mol，表示a mol的A与d mol的D完全反应生成g mol的G和h mol的H，即化学反应按化学计 ...... （共1129字） [阅读本文]>>
大学化学测量值与真实值之间的差值称为误差。测量值大于真实值，误差为正;测量值小于真实值，误差为负。在定量分析中，根据误差产生的原因和性质，可将误差分为系统误差、偶然误差和过失误差。(1)系统误差系统误差又称可
大学化学(1)准确度与误差准确度是指测量值与真实值之间接近的程度，两者越接近，准确度越高。准确度的高低用误差来表示，误差越小，表示测量值与真实值越接近，准确度越高;反之，表示准确度越低。误差可分为绝对误差和相
大学化学要提高分析结果的准确度，应尽可能地减小系统误差和偶然误差。下面介绍减小误差的几种主要方法。(1)选择适当的分析方法不同的分析方法具有不同的准确度和灵敏度。对常量组分的测定，常采用重量分析法或滴定分析法
大学化学有效数字是指测量到的具有实际意义的数字，它包括所有准确数字和最后一位可疑数字。记录数据和计算结果时，确定几位数字作为有效数字，必须和测量方法及所用仪器的精密度相匹配，不可任意增加或减少有效数字。例如，
大学化学在分析测定过程中，一般都要经过几个测量步骤，获得几个准确度不同的数据。由于每个测量数据的误差都要传递到最终的分析结果中去，因此必须根据误差传递规律，按照有效数字的运算规则合理取舍，才能不影响分析结果的
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