在分析测定过程中，一般都要经过几个测量步骤，获得几个准确度不同的数据。由于每个测量数据的误差都要传递到最终的分析结果中去，因此必须根据误差传递规律，按照有效数字的运算规则合理取舍，才能不影响分析结果的正确表述。为了不影响分析结果的准确度，运算时，必须遵守有效数字的运算规则。
(1)加减运算
几个数据相加或相减时，它们的和或差的有效数字的保留，应以小数点后位数最少(即绝对误差最大)的数据为准，多余的数字按“四舍六入五成双”规则修约后再进行运算，使计算结果的绝对误差与此数据的绝对误差相当。
例1.5 求0.012 1，25.64和1.057 82三个数之和。
解：上面三个数据 ...... （共918字） [阅读本文]>>
大学化学测量值与真实值之间的差值称为误差。测量值大于真实值，误差为正;测量值小于真实值，误差为负。在定量分析中，根据误差产生的原因和性质，可将误差分为系统误差、偶然误差和过失误差。(1)系统误差系统误差又称可
大学化学(1)准确度与误差准确度是指测量值与真实值之间接近的程度，两者越接近，准确度越高。准确度的高低用误差来表示，误差越小，表示测量值与真实值越接近，准确度越高;反之，表示准确度越低。误差可分为绝对误差和相
大学化学要提高分析结果的准确度，应尽可能地减小系统误差和偶然误差。下面介绍减小误差的几种主要方法。(1)选择适当的分析方法不同的分析方法具有不同的准确度和灵敏度。对常量组分的测定，常采用重量分析法或滴定分析法
大学化学有效数字是指测量到的具有实际意义的数字，它包括所有准确数字和最后一位可疑数字。记录数据和计算结果时，确定几位数字作为有效数字，必须和测量方法及所用仪器的精密度相匹配，不可任意增加或减少有效数字。例如，
大学化学(1)正确地记录在分析样品的过程中，正确地记录测量数据，对确定有效数字的位数具有非常重要的意义。因为有效数字是反映测量准确到什么程度的，因此，记录测量数据时，其位数必须按照有效数字的规定，不可夸大或缩
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