“熵”是克劳修斯提出的。1872年波尔兹曼给出了熵的微观解释：在大量分子、原子或离子微粒系统中，熵是这些微粒之间无规则排列的程度，即系统的混乱度，用符号S表示，单位是J/K，熵是系统的状态函数。
影响系统熵值的主要因素有：
①同一物质：S(高温)>S(低温)，S(低压)>S(高压)，S(g)>S(l)>S(s)。例如，S(H2O，g) >S(H2O，l) >S(H2O，s)。
②相同条件下的不同物质：分子结构越复杂，熵值越大。
③S(混合物) >S(纯净物)。
④在化学反应中，由固态物质变为液态物质或由液态物质变为气态物质(或气体的物质的量增加)，熵值增加。
热力学第三定律(the third law of thermodynamics)指出：在温度为0 K，任何 ...... （共1652字） [阅读本文]>>
大学化学测量值与真实值之间的差值称为误差。测量值大于真实值，误差为正;测量值小于真实值，误差为负。在定量分析中，根据误差产生的原因和性质，可将误差分为系统误差、偶然误差和过失误差。(1)系统误差系统误差又称可
大学化学(1)准确度与误差准确度是指测量值与真实值之间接近的程度，两者越接近，准确度越高。准确度的高低用误差来表示，误差越小，表示测量值与真实值越接近，准确度越高;反之，表示准确度越低。误差可分为绝对误差和相
大学化学要提高分析结果的准确度，应尽可能地减小系统误差和偶然误差。下面介绍减小误差的几种主要方法。(1)选择适当的分析方法不同的分析方法具有不同的准确度和灵敏度。对常量组分的测定，常采用重量分析法或滴定分析法
大学化学有效数字是指测量到的具有实际意义的数字，它包括所有准确数字和最后一位可疑数字。记录数据和计算结果时，确定几位数字作为有效数字，必须和测量方法及所用仪器的精密度相匹配，不可任意增加或减少有效数字。例如，
大学化学在分析测定过程中，一般都要经过几个测量步骤，获得几个准确度不同的数据。由于每个测量数据的误差都要传递到最终的分析结果中去，因此必须根据误差传递规律，按照有效数字的运算规则合理取舍，才能不影响分析结果的
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