化学反应速率是用来衡量反应快慢的物理量，是指在给定条件下，反应物转化成为产物的速率。化学反应速率通常可以使用单位时间内反应物浓度或者生成物浓度的改变量来表示，其物理量为c/t，如mol/(L·s)。
对于任一化学反应
aA+bBdD+eE
那么，在△t时间内，反应速率表达式如式(3.1)所示：
以上所得反应速率为反应在△t时刻的平均反应速率，而对于大部分反应而言，随着反应物的消耗，反应速率都会逐渐降低，并非等速反应，因此在实际生产实践中了解某一时刻的瞬时速率v更具有实际价值。瞬时速率v的计算公式如式(3.2)所示：
以上所表示的是反应速率的瞬时速率表达式。
对于指定的反应，按照式(3.2)定 ...... （共498字） [阅读本文]>>
大学化学测量值与真实值之间的差值称为误差。测量值大于真实值，误差为正;测量值小于真实值，误差为负。在定量分析中，根据误差产生的原因和性质，可将误差分为系统误差、偶然误差和过失误差。(1)系统误差系统误差又称可
大学化学(1)准确度与误差准确度是指测量值与真实值之间接近的程度，两者越接近，准确度越高。准确度的高低用误差来表示，误差越小，表示测量值与真实值越接近，准确度越高;反之，表示准确度越低。误差可分为绝对误差和相
大学化学要提高分析结果的准确度，应尽可能地减小系统误差和偶然误差。下面介绍减小误差的几种主要方法。(1)选择适当的分析方法不同的分析方法具有不同的准确度和灵敏度。对常量组分的测定，常采用重量分析法或滴定分析法
大学化学有效数字是指测量到的具有实际意义的数字，它包括所有准确数字和最后一位可疑数字。记录数据和计算结果时，确定几位数字作为有效数字，必须和测量方法及所用仪器的精密度相匹配，不可任意增加或减少有效数字。例如，
大学化学在分析测定过程中，一般都要经过几个测量步骤，获得几个准确度不同的数据。由于每个测量数据的误差都要传递到最终的分析结果中去，因此必须根据误差传递规律，按照有效数字的运算规则合理取舍，才能不影响分析结果的
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