1840年，瑞士籍俄国科学家盖斯(G.H.Hess)在总结大量反应热效应的数据后提出了一条规律：一个化学反应不论是一步完成还是分几步完成，其热效应总是相同的。这就是盖斯定律(Hess's law)，是热力学第一定律的必然结果，它只对等容反应或等压反应才是完全正确的。盖斯定律揭示了在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终止状态有关，而与变化途径无关。
对于等压反应：Qp＝△rH
对于等容反应：QV＝△rU
由于△rH和△rU都是状态函数的改变量，它们只决定于系统的始态和终态，与反应的途径无关。因此，只要化学反应的始态和终态确定了，热效应Qp和QV便是定值，与反应进行的途径无关。
盖斯 ...... （共3248字） [阅读本文]>>
大学化学测量值与真实值之间的差值称为误差。测量值大于真实值，误差为正;测量值小于真实值，误差为负。在定量分析中，根据误差产生的原因和性质，可将误差分为系统误差、偶然误差和过失误差。(1)系统误差系统误差又称可
大学化学(1)准确度与误差准确度是指测量值与真实值之间接近的程度，两者越接近，准确度越高。准确度的高低用误差来表示，误差越小，表示测量值与真实值越接近，准确度越高;反之，表示准确度越低。误差可分为绝对误差和相
大学化学要提高分析结果的准确度，应尽可能地减小系统误差和偶然误差。下面介绍减小误差的几种主要方法。(1)选择适当的分析方法不同的分析方法具有不同的准确度和灵敏度。对常量组分的测定，常采用重量分析法或滴定分析法
大学化学有效数字是指测量到的具有实际意义的数字，它包括所有准确数字和最后一位可疑数字。记录数据和计算结果时，确定几位数字作为有效数字，必须和测量方法及所用仪器的精密度相匹配，不可任意增加或减少有效数字。例如，
大学化学在分析测定过程中，一般都要经过几个测量步骤，获得几个准确度不同的数据。由于每个测量数据的误差都要传递到最终的分析结果中去，因此必须根据误差传递规律，按照有效数字的运算规则合理取舍，才能不影响分析结果的
上一篇